言赫帶您充分了解HCl的特性

    氯化氫的的化學(xué)性質(zhì)和物理特性我們前面都跟大家介紹過，氯化氫合成鹽酸后還有很多的用途，我們一起來看一下。

    氯化氫氣體對呼吸系統(tǒng)有刺激作用，并能使牙齒患病?？諝庵锌稍试S的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達(dá)43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學(xué)藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業(yè)中；鹽酸還是一種重要的化學(xué)試劑，強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水，例如：  HCl + NaOH = NaCl + H2O  能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳，K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣(實驗室常用Zn與HCl（或H2SO4）反應(yīng)制取H2，不用金屬活動順序中Zn之前的是因為反應(yīng)過于劇烈且放大量熱。金屬活動順序（由強(qiáng)到弱）：Cs（銫）K（鉀）Ca（鈣）Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁）Zn（鋅）Fe（鐵）Sn（錫）Pb（鉛）(H) Cu（銅） Hg（汞） Ag（銀）Pt（鉑）Au（金） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O  實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法  CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應(yīng)速率過快） 能用來制取弱酸    CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl   也是人類胃酸的主要成分（濃度很低）。

    氯化氫和鹽酸都是我們生活中必不可少的工業(yè)生產(chǎn)材料。充分的了解氯化氫和鹽酸的各種特性，有助于我們更好的利用。

    淄博言赫有限公司具有較強(qiáng)的技術(shù)開發(fā)力量，現(xiàn)有教授5人，高級工程師3人，研究生及工程技術(shù)人員20余人。建有設(shè)備完善的中心實驗室、高純氯化氫產(chǎn)品研發(fā)中心和沸石催化劑測試中心，分別負(fù)責(zé)技術(shù)開發(fā)、氯化氫和催化劑產(chǎn)品的研發(fā)。歡迎您前來訂購我們的產(chǎn)品！